Unsur S atau sulfur merupakan unsur kimia dengan nomor atom 16 pada tabel periodik. Seperti halnya unsur kimia lainnya, sulfur memiliki jumlah proton, neutron, dan elektron yang berbeda-beda tergantung pada isotopnya. Untuk menentukan jumlah proton, neutron, dan elektron pada unsur S, kita perlu memahami terlebih dahulu konsep dari masing-masing partikel subatomik tersebut.
Proton
Proton adalah partikel subatomik yang memiliki muatan positif dan terdapat di inti atom. Jumlah proton pada suatu unsur menentukan nomor atomnya. Sebagai contoh, jumlah proton pada unsur S adalah 16, sehingga unsur ini memiliki nomor atom 16. Pada isotop tertentu, jumlah proton pada unsur S dapat berbeda-beda dengan nomor atom yang berbeda pula.
Neutron
Neutron adalah partikel subatomik yang tidak memiliki muatan atau memiliki muatan netral, dan juga terdapat di inti atom. Jumlah neutron pada suatu unsur dapat berbeda-beda pada isotop tertentu. Untuk menentukan jumlah neutron pada unsur S, kita dapat menggunakan massa atom relatif dari unsur tersebut.
Massa atom relatif atau biasa disebut dengan A adalah jumlah proton dan neutron pada suatu unsur. Dalam hal ini, massa atom relatif dari unsur S adalah 32,06. Jumlah proton pada unsur S adalah 16, sehingga jumlah neutron pada unsur S dapat dihitung dengan cara:
Jumlah neutron = Massa atom relatif – Jumlah proton
Jumlah neutron = 32,06 – 16 = 16,06
Jadi, unsur S memiliki jumlah neutron sebanyak 16,06 pada isotopnya yang paling stabil.
Elektron
Elektron adalah partikel subatomik yang memiliki muatan negatif dan berada di sekitar inti atom dalam orbit yang disebut dengan kulit elektron. Jumlah elektron pada suatu unsur tergantung pada jumlah proton pada inti atomnya. Untuk menentukan jumlah elektron pada unsur S, kita dapat melihat pada nomor atomnya.
Sebagai contoh, unsur S memiliki nomor atom 16, sehingga jumlah elektron pada unsur ini juga sebanyak 16. Namun, pada isotop tertentu, jumlah elektron pada unsur S dapat berbeda-beda dengan jumlah proton dan neutron yang berbeda pula.
Isotop Unsur S
Isotop adalah atom dari suatu unsur yang memiliki jumlah neutron yang berbeda-beda pada inti atomnya. Pada umumnya, isotop dari suatu unsur memiliki sifat kimia yang sama, namun sifat fisikanya dapat berbeda-beda tergantung pada jumlah neutron yang berbeda pada inti atomnya.
Isotop terstabil dari unsur S adalah Sulfur-32 (32S), yang memiliki 16 proton dan 16 neutron pada inti atomnya. Isotop ini memiliki massa atom relatif sebesar 32,06 dan jumlah elektron sebanyak 16. Isotop Sulfur-33 (33S) memiliki 16 proton dan 17 neutron pada inti atomnya, sehingga memiliki massa atom relatif sebesar 33,07 dan jumlah elektron sebanyak 16.
Isotop Sulfur-34 (34S) memiliki 16 proton dan 18 neutron pada inti atomnya, sehingga memiliki massa atom relatif sebesar 34,08 dan jumlah elektron sebanyak 16. Isotop Sulfur-36 (36S) memiliki 16 proton dan 20 neutron pada inti atomnya, sehingga memiliki massa atom relatif sebesar 36,11 dan jumlah elektron sebanyak 16.
Kesimpulan
Dalam menentukan jumlah proton, neutron, dan elektron pada unsur S, kita perlu memahami konsep dari masing-masing partikel subatomik tersebut. Jumlah proton pada unsur S adalah 16, sehingga unsur ini memiliki nomor atom 16. Jumlah neutron pada unsur S dapat dihitung dengan menggunakan massa atom relatif dari unsur tersebut, yang pada isotop terstabil Sulfur-32 adalah 16,06. Jumlah elektron pada unsur S juga sebanyak 16, tergantung pada jumlah proton pada inti atomnya. Pada isotop tertentu, jumlah proton, neutron, dan elektron pada unsur S dapat berbeda-beda tergantung pada jumlah neutron yang berbeda-beda pada inti atomnya.
