Koloid liofob adalah jenis koloid yang terdiri dari partikel-partikel yang tidak mudah terdispersi dalam medium pelarut tertentu. Partikel-partikel ini cenderung menggumpal dan membentuk endapan. Hal ini disebabkan oleh adanya gaya-gaya tarik-menarik antar partikel.
Saat koloid liofob ditambahkan dengan elektrolit, terjadi perubahan pada gaya-gaya tarik-menarik antar partikel. Elektrolit adalah senyawa yang dapat mengion. Saat elektrolit dilarutkan dalam air, senyawa tersebut akan terurai menjadi ion positif dan negatif.
Bagaimana Elektrolit Memengaruhi Koloid Liofob?
Elektrolit dapat memengaruhi koloid liofob melalui dua mekanisme, yaitu:
1. Pembentukan Ion Dalam Media Pelarut
Ketika elektrolit dilarutkan dalam media pelarut, senyawa tersebut akan terurai menjadi ion-ion positif dan negatif. Ion-ion ini akan bergerak bebas dalam media pelarut dan akan saling menarik dan menolak satu sama lain.
Jika koloid liofob ditambahkan ke dalam media pelarut yang mengandung elektrolit, ion-ion tersebut dapat berinteraksi dengan partikel-partikel koloid. Ion-ion positif akan menarik partikel-partikel koloid yang bermuatan negatif, sedangkan ion-ion negatif akan menarik partikel-partikel koloid yang bermuatan positif.
Akibatnya, partikel-partikel koloid yang semula tersebar di dalam media pelarut akan saling mendekat dan membentuk gumpalan-gumpalan atau endapan. Proses ini disebut dengan koagulasi.
2. Pengurangan Potensial Elektrokinetik
Pada koloid liofob, partikel-partikel koloid memiliki muatan listrik yang terdistribusi secara merata di permukaannya. Hal ini menyebabkan partikel-partikel koloid saling tolak-menolak dan tetap terdispersi dalam media pelarut.
Namun, ketika elektrolit ditambahkan ke dalam media pelarut, ion-ion tersebut dapat menetralisir muatan listrik pada permukaan partikel koloid. Akibatnya, partikel-partikel koloid kehilangan muatan listrik dan tidak lagi saling tolak-menolak.
Hal ini mengurangi potensial elektrokinetik partikel-partikel koloid dan mempermudah terjadinya koagulasi. Partikel-partikel koloid akan saling mendekat dan membentuk gumpalan-gumpalan atau endapan.
Contoh Koagulasi Koloid Liofob
Salah satu contoh koagulasi koloid liofob adalah koagulasi sol emas. Sol emas adalah koloid liofob yang terdiri dari partikel-partikel emas dengan ukuran sekitar 10-100 nanometer.
Saat sol emas ditambahkan dengan elektrolit, terjadi koagulasi dan partikel-partikel emas membentuk gumpalan-gumpalan atau endapan. Hal ini dapat diamati melalui perubahan warna sol emas yang semula berwarna merah menjadi keunguan atau kebiruan.
Kesimpulan
Koloid liofob dapat menggumpal jika ditambah elektrolit karena adanya perubahan pada gaya-gaya tarik-menarik antar partikel. Elektrolit dapat memengaruhi koloid liofob melalui pembentukan ion dalam media pelarut dan pengurangan potensial elektrokinetik.
Contoh koagulasi koloid liofob adalah koagulasi sol emas yang dapat diamati melalui perubahan warna sol emas. Memahami mekanisme koagulasi koloid liofob penting untuk aplikasi dalam industri dan teknologi, seperti dalam bidang pengolahan air limbah dan pembuatan cat.
